1. INTRODUCCIÓN
El pH es una medida utilizada por la ciencia, en particular la Química, para evaluar la acidez o la alcalinidad de una solución. Ácido es toda sustancia que en solución acuosa libera protones y las sustancia alcalinas aportan el ión hidroxilo.
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante el instrumento potenciométrico, también conocido como pHmetro, Este instrumento mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno (H),El pHmetro Puede medir además la concentración de iones ISE (ion selective electrode). En este caso, la medición es altamente selectiva al ión H+, y ORP (Potencial de Reducción de Oxidación) en un rango de mili Voltios (mV).
Una reacción de óxido reducción es aquella que implique intercambio de electrones entre especies atómicas, esto produce cambios de valencia de los átomos implicados. Estas reacciones producen potenciales (voltajes) medibles y predecibles.
Las concentraciones relativas de las especies oxidantes y reductoras pueden ser medidas al determinar el potencial. Esta corriente eléctrica dependerá de la concentración de iones de hidrógeno que presente la solución.
El pHmetro mide la diferencia de potencial entre el electrodo de referencia (Ag+/AgCl) y el de cristal que es sensible a los iones de hidrógeno.
El pH se define como el Logaritmo decimal de la inversa de la concentración de iones Hidrogeno (H+), en Moles / litro. En otras palabras (H+) es concentración molar de protones; su unidad es mol / L.
El pH puede ser negativo.
Verificación de pH-metro.
Conecte el pH-metro a una fuente de poder y enciéndalo.
Seleccione el modo pH y la serie (pH 4,01- pH 6,87 - pH 9,18) o (pH 4,00 – pH 7,00 -
pH 10,00) Introduzca uno por uno cada uno de los buffer anotando el valor suministrado en el equipo. En cada uno de los buffer debe lavar con agua destila y secar con papel toalla con cuidado.
Presione la tecla Cal Data para obtener la pendiente de calibración, la cual debe de estar en un rango de 90-105.
Anote los valores en el formulario de verificación de pH-metro.
Método de medición de pH (en Agua).
1. Se procederá a medir el pH una vez calibrado el aparato
2. Llenar un vaso de precipitado con la muestra de agua hasta la marca de 50 ml. (aproximadamente).
3. Pulsar el botón ON/OFF para encender el aparato.
4. Sumergir el electrodo unos 2 cm en el vaso y mover suavemente.
5. Esperar a que la lectura del pH se estabilice.
6. Una vez estabilizada la lectura que aparece en la pantalla del aparato, podemos mantener la lectura en la pantalla apretando el botón HOLD/CON.
7. Anotar el valor que aparece en pantalla.
8. Para volver a realizar otra medición, pulsar otra vez HOLD/CON.
9. Lavar el electrodo con el frasco lavador, vertiendo el agua del lavado en un cristalizador.
10. Secar con un pañuelo de papel cuidadosamente.
11. Volver a realizar una nueva medida repitiendo los pasos desde el 4 al 10.
12. La medida del pH que anotaremos en la Hoja de Trabajo de Datos será la MEDIA ARITMÉTICA entre las dos medidas realizadas (los dos valores del pH no deben de diferir en más de 0.2 para considerarlos como aceptables).
Limpieza.
Desconecte el pH-metro de la fuente de poder antes de la limpieza.
Asegúrese de que no haya caído líquido dentro del equipo.
No utilice agentes limpiadores agresivos.
Las superficies exteriores podrían ser limpiadas con un paño húmedo y detergente medio.
Limpie con un paño húmedo residuos del limpiador y deje seco el pH-metro.
Normatividad.
Normas DIM 57411 y VDE 0411 sobre medidas de seguridad para equipos de protección electrónica.
Además aplican las normas para laboratorio clínico de nivel 2 Potencial Moderado:
• Resolución 1043 de 2006, sobre la preparación de la muestra, la utilidad clínica e interpretación de los resultados.
• Decreto 2676 de 2000, Ministerio de la Protección social sobre el buen manejo de residuos hospitalarios, la Seguridad y Salud Ocupacional.
• Decreto 77 de 1997 establece normas de regulación laboratorios clínicos y se autoriza ministerio de salud para reglamentar normas técnicas
1. RESULTADOS:
Se entendió la forma de medición que emplea el pHmetro de las concentraciones de particulas de Hidrogeno, ampliando la información de los accesorios que le acompañan es su ejercicio las posibles fallas y soluciónes en el momento de usar el pHmetro y en fin ampliar más los conceptos basicos de medición función y mantenimiento del aparato de medición.
1. CONCLUSIONES:
En la vida ordinaria practica, se puede concluir que depende es de su pH el que algunas soluciones presentan sabores o sensaciones distintas al gusto, y que así se define su carácter ácido, básico o neutro.
El grado de acidez ó alcalinidad queda definido por la concentración molar del ión de Hidrogeno.
